- Наши филиалы
Культурные мероприятия [455] |
Спортивные мероприятия [167] |
События за пределами школы [238] |
Конкурсы [169] |
Образовательные события [393] |
ФГОС ООО [161] |
Методический день 2012-2015 [65] |
ФГОС СОО [21] |
Новости филиалов [26] |
Новости начальной школы [190] |
Планы [14] |
Выпускники [32] |
Летний отдых [104] |
Инновационная площадка [3] |
Методический день [19] |
Спортивный клуб "Виктория" [5] |
09:32 Варианты химических опытов для сюжетов | |
Уважаемые коллеги! учитель химии нашей школы Нина Алексеевна Рунькова подготовила для участников программы повышения квалификации варианты опытов, на основе которых можно снимать видеосюжеты!
Опыт 1. «Низведение огня с неба» Реактивы: Перманганат калия КМnО4 (сухой), серная кислота H2SO4 (конц.), спирт. Посуда, оборудование, материалы: Железный лист, щепки, вата. На железный лист кладут несколько кристалликов перманганата калия KMnO4 и смачивают их концентрированной серной кислотой H2SO4. Вокруг кладут щепки, располагая их так, чтобы они не касались смеси. Экспериментатор смачивает спиртом кусочек ваты и незаметно зажимает его между пальцами. Когда нужно зажечь костер, достаточно выжать спирт из ваты так, чтобы капли попали на смесь перманганата с концентрированной серной кислотой. «Костер» мгновенно загорится. Объяснение процесса. Происходит окисление спирта за счет кислорода перманганата.
Опыт 2. «Самовоспламеняющаяся жидкость» Реактивы: Перманганат калия КМnО4 (сухой), глицерин. Посуда, оборудование, материалы: Фарфоровая ступка с пестиком, фарфоровая чашка, пипетка. В фарфоровую чашку помещают 0,5 г слегка растертых в ступке кристаллов перманганата калия, а затем из пипетки наносят 3 – 4 капли глицерина. Через некоторое время глицерин воспламеняется: 14КМnО4 + 2С3Н5(ОН)3 → 6CO2 + 7МnО2 + 7К2МnО4 + 8Н2О Опыт 3. «Фейерверк в стакане» Реактивы: Перманганат калия КМnО4 (сухой), серная кислота H2SO4 (конц.), этиловый спирт. Посуда, оборудование, материалы: Химический стакан. В стакан наполовину объема наливают концентрированной серной кислоты, а затем по стенке осторожно приливают в него этиловый спирт. Слой этилового спирта должен иметь толщину не менее 1,5 – 2 см. При добавлении спирта следят за тем, чтобы между его слоем и серной кислотой была видна четкая граница, иначе опыт не удастся. В темноте в стакан бросают несколько кристалликов перманганата калия. Как только кристаллик достигнет границы между спиртом и кислотой, произойдет вспышка, сопровождающаяся слабым шипением. Объяснение процесса. В момент вспышки происходит окисление спирта на границе раздела жидкостей. После того как этот опыт окончен, следует разбавить жидкость в стакане большим количеством воды и медленно вылить в канализацию.
Опыт 4. «Вулкан» Реактивы: Дихромат аммония (NH4)2Cr2O7, магний (опилки). Посуда, оборудование и материалы: Фарфоровый тигель вместимостью 5 мл, песок, железный лист, кристаллизатор, стеклянная палочка, спички, горелка, ступка фарфоровая. Хорошо растирают дихромат аммония в ступке. Берут 5 – 6 г его и смешивают с 0,5 г магниевых опилок. Помещают смесь в фарфоровый тигель. В стеклянный кристаллизатор насыпают горкой песок и зарывают в него тигель по самые края, но так, чтобы внутрь тигля он не попадал. Ставят кристаллизатор на железный лист. Затем раскаливают в пламени горелки стеклянную палочку и погружают в смесь, чтобы добиться начала реакции, после чего стеклянную палочку вынимают из смеси. Дальше реакция пойдет самопроизвольно. Реакция происходит бурно, из тигля вылетают искры, вокруг накапливается зеленый «вулканический пепел» в большом количестве. Особенно эффектно этот опыт выглядит, если его демонстрировать в темном помещении. Объяснение процесса. Происходит разложение дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 → Сr2О3 + N2 + 4Н2О с выделением больших объемов газов: азота и паров воды, а при сгорании в воздухе магниевых опилок образуется оксид магния белого цвета 2Mg + О2 → 2MgO Оксид хрома (III) используют для приготовления зеленой краски, не выцветающей на солнце (так называемой «оксид хрома»), а также в качестве абразивного материала для тонкой шлифовки.
Опыт 5. «Горящий сахар» Реактивы: Сахар (кусочки), пепел от сигареты, оксид хрома (III). Посуда, оборудование, материалы: Чашка с песком, тигельные щипцы, горелка, спички. Берут щипцами кусочек сахара и держат его в пламени горелки. Он не горит, даже если расплавится и почернеет. После этого посыпают кусочек сахара пеплом от сигареты и снова вносят в пламя. Он довольно быстро загорается и горит голубым пламенем. В состав табака входят соли лития, которые служат катализатором и ускоряют окисление сахара настолько, что он легко воспламеняется. Под горящим сахаром надо держать чашку с песком, так как капли расплавленного сахара будут капать вниз и со стола, их потом будет трудно убрать. Вместо пепла можно посыпать сахар оксидом хрома (III) Сr2О3. Объяснение процесса. Сигаретный пепел и оксид хрома (III) – катализаторы для процесса горения сахара. Опыт 6. «Самовоспламенение парафина» Реактивы: Парафин. Посуда, оборудование, материалы: Пробирка, спиртовка. Заполняют 1/3 пробирки кусочками парафина и нагревают до температуры его кипения. Льют кипящий парафин из пробирки с высоты примерно 20 см, тонкой струей. Парафин вспыхивает и сгорает ярким пламенем. Объяснение процесса. В пробирке парафин загореться не может, так как нет циркуляции воздуха. При выливании парафина тонкой струей к нему облегчается доступ воздуха. А так как температура расплавленного парафина выше его температуры воспламенения, он вспыхивает. Опыт 7. «Несгораемая нитка» Реактивы: Хлорид натрия NaСl (насыщенный раствор). Посуда, оборудование, материалы: Химический стакан, штатив с лапкой, нитка, карандаш, спички. Суровую нитку пропитывают насыщенным при комнатной температуре раствором поваренной соли и высушивают, а затем ее вновь опускают в насыщенный раствор поваренной соли, и операцию пропитки повторяют 2 – 3 раза. Нитку окончательно хорошо высушивают и подвешивают на ней к лапке штатива карандаш, гайку или близкий по массе предмет. Спичкой поджигают нитку снизу. После того как огонь погаснет, подвешенный предмет не падает. Объяснение процесса. При горении кристаллики поваренной соли спекаются; в результате образуется новая, «несгораемая» нить. Пропитка тканей растворами различных неорганических солей повышает их устойчивость к огню, и поэтому такая пропитка широко используется для повышения огнестойкости горючих материалов. | |
|
Всего комментариев: 0 | |